为了解释甲烷中的C：H=1：4,2s上的电子要跃迁，有4个单电子，可与H原子形成4个共价键；甲烷的分子是正四面体结构，在进行sp3杂化。
严格意义上而言 VSPER理论是为了解释共价分子分子结构而开创的理论 需要价键理论配合 CH4只是其中之一 因为这是你C本身的性质其需要加热跃迁 电子 是因为这是对于甲烷来说 就像N有许多价态 你能确定那个价态一定是主要的么？ 你要注意 甲烷的产生如果是单纯用C和H2 是需要很高温度的 这个温度存在下 C必须跃迁电子 跃迁之前只有两个和一条简并态空轨道 但是跃迁后就出现了四条半空轨道 由于电子运动空间发生变化 自然电子云变化 这是就轨道杂化的本质 轨道杂化是因为原先原子中的电子运动发生了变化 导致其电子云变化从而形成最稳定的状态 也就是能量最低状态 否则 该分子早就分解不存在了
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