化学中的质子守恒到底应该怎么理解啊？

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同

也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到

　　NaHCO3
溶液中

　　存在下列等式

　　C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
{电子守恒}

　　C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
{物料守恒}

　　方法一：两式相减得

　　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
这个式子叫质子守恒。

　　方法二：由酸碱质子理论

　　原始物种：HCO3-，H2O

　　消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

　　C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)
-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

　　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

　　又如NaH2PO4溶液

　　原始物种：H2PO4-，H2O

　　消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

　　所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

　　你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

快速书写质子守恒的方法：　　第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

　　第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

　　如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:

　　溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。

　　便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

质子守恒就是溶剂（水）的守恒，水电离出来的氢离子和氢氧根离子始终相等