解:
由(1)可以知道剩余的KCLO3为0.2mol ,MnO2=0.1mol ,KCL=0.12mol
根据氧化还原的知识可以知道当氯气通入到过量的溴化亚铁溶液中去的时候,氯气先还原二价的Fe离子,在还原溴离子,
所以先发生反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,
此时只有Fe2+被氧化,
然后再发生2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,
此时Fe2+和Br-全部被氧化
根据氧化还原反应的特点得失电子数要守横
=>1*1+1*2=2x
=>x=1.5mol
所以Cl2为1.5mol
但是我真的是这个答案啊!会不会你答案本身错掉了啊?
应该是1.5mol 啊,会不会是答案错了啊?
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