5.6克含杂质的铁跟足量的稀硫酸充分反应 后,放出0.22克氢气,则铁中含杂质可能是

铝，因为2个铝分子可以转换成3个氢分子，铝的质量比铁轻。根据铁与硫酸 的反应方程式，5.6克的铁只能生成0.2克的氢，但现在忝0.22克氢，说明含的杂质比铁轻，但转换出的氢多，所以是铝。

先将5.6克全当成铁，则生成H2 0.2g,实际生成的H2要多，故铁中的杂质产生H2的能力比铁强。
产生1克H2需金属的质量=相对原子质量/化合价，越少能力越强。
产生1克H2需金属质量分别：Fe=56/2=28
Zn=65/2=32.5
Al=27/3=9
Cu Ag不能产生H2
所以选择比铁能力强的Al

解：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
可见：铁与氢气的摩尔比是1
设：Fe的质量是x克，
Fe的摩尔质量是56克，H2的摩尔质量是2克
已知生成0.22克氢气。
因此，有：x/56=0.22/2
解得：x=6.16克
x＞5.6，这说明铁中所含杂质的密度小于铁，且能与稀硫酸反应生成氢气。
有可能是Al