乙酸乙酯皂化反应活化能

通过测此反应的电导与时间的关系来研究该反应的速率。

二级反应，若两作用物初始浓度相同，均为a，可得：

dx/dt =K2（a- x）2

积分得

K2 =x/ta（a-x）

由实验测得不同t时的值，可得不同的K2，若K2为常数则证明反应为二级。

不同t时的x值可用化学分析法测定，也可用物理法测定。

本实验用电导法测定的依据：

在稀溶液中，强电解质电导与其浓度成正比，而且溶液总电导等于组成溶液的各电解质电导之和。

随反应进行，OH-浓度不断减少，溶液电导降低

假定：

G = a + BC
G为溶液电导；C为OH-浓度，a，B为常数。

G0 = a+BC0

G∞ = a

所以 x /（a-x）== （G0-Gt）/（Gt-G∞）

Gt =（G0-Gt）/K2*a*t +G∞

于是： Gt对（G0 –Gt）/t 作图可得一条直线，斜率为1/（k2a），可得反应速率常数k2，按下式可求反应的半衰期：

t1/2 ==1/（k2*a）

测得不同温度的速率常数，由阿累尼乌斯公式可求得反应活化能Ea：

ln {K（T2）/K（T1）} == Ea/R *（1/T1-1/T2）

有机化学实验——皂化反应

Ea=27.3KJ/mol