关于化学1s2s还有sdpf轨道的初级问题

1.填充原子轨道的是原子的所有电子。2.如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。3.电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式，微观粒子的运动与宏观物质不同，比较抽象，自旋向上和向下是其本身的状态，不是受什么其它物质影响的，向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。spdf的不同有能层、能级、形状、大小的不同，其中s轨道是从第一能层开始就有的，也就是1s，2s，3s…而p轨道是从第二能层开始的，也就是2p，3p，4p…而d轨道是从第三能层开始才有的，也就是3d，4d，5d…而f是从第四能层开始的，也就是4f，5f，6f…元素周期表前七周期元素用到的原子轨道的能级顺序是1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…

等到了你学到化学选修物质的结构你就会学到，是这样的首先得分能层，KLMNOPQ，第一能层有s能级第二能层有sp能级依次往下推那就是1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…，其中每个能层中的轨道数是1，3，5，7，9而每个轨道容纳2个电子根据泡利原理和洪特规则，可以画出原子的电子排布式，里面的东西实际并不是特别复杂，只是你还没学到，现在你更应该把经历放在即将要学的无机化学上，这算是个难点，有好多方程式，

你那本可能是叫结构化学书，那些细节是不会考的，教你们化学的也不一定就透彻懂这个，那个只是拓展，了解即可，不必深究。