将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2

（1）从0～1s内，氧气减少了0.7mol-0.4mol=0.3mol，由v=

△c

△t

=

0.3mol 0.5L

1s

=0.6mol/（L?s），
故答案为：0.6mol/（L?s）；
（2）剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积），则平衡体系中氧气为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，其浓度为

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）4s时反应达到平衡，v消耗（SO₂）=V生成（SO₂）=2V消耗（O₂），所以SO₂的生成速率大于O₂的消耗速率，
故答案为：大于；
（4）5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L，则由S原子守恒可知，起始二氧化硫为1mol，反应中转化的氧气为0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以转化的二氧化硫为0.45mol×2=0.9mol，二氧化硫的转化率为

0.9mol

1mol

×100%=90%，
故答案为：90%；
（5）平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，二氧化硫和三氧化硫共1mol×5%=0.05mol，三氧化硫为0.9mol×5%=0.045mol，生成沉淀为硫酸钡，沉淀的质量为233g/mol×0.045mol=10.485g≈10.5g，
故答案为：10.5．